中和热（中和热的计算公式）

   

今天给大家分享一下中和热的问题(中和热的计算公式)。以下是边肖对这个问题的总结。让我们来看看。

一、什么是中和热

什么是中和热如下:
在稀溶液中，酸与碱反应生成1摩尔水时的反应热称为中和热。
定义要点:
1。一定是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液互相稀释会放热；
2。只有强酸强碱的稀溶液反应才能使中和热值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中因电离吸热，中和热小于稳定值；
3。基于1摩尔水的产生。二。中和反应的中和热是多少？ 中和热。在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1摩尔液态水时释放的热量。

一元酸和强碱的中和热约为57.3 kJ·mol-1，与酸碱类型无关，因为实际上是1molH+和1molOH-生成1molH2O的反应热。由于电离热的影响，弱酸、弱碱和多元酸、碱的中和热不是一个定值。

相关信息:

如果弱酸或弱碱参与中和反应，中和放出的热量一般低于57.3 kJ/mol，有的高于57.3 kJ/mol。主要看弱酸弱碱电离时是吸热还是放热。

一般来说，弱酸或弱碱的电离是吸热的。所以中和反应释放的热量要从电离时吸收的热量中扣除，中和热低于57.3 kJ/mol。例如，当1摩尔CH3COOH与1摩尔NaOH溶液反应时，中和热为56.0 kJ/mol。

一些弱电解质电离时会放热。例如，当电离1摩尔氢氟酸时，释放10.4千焦/摩尔的热量。当它与1 mol NaOH溶液反应时，中和热为67.7 kJ/mol。

三。中和热的定义是什么？

中和热的定义是:“在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时释放的热量”。

一元酸和强碱的中和热约为57.3 kJ·mol-1，与酸碱类型无关，因为实际上是1molH+和1molOH-生成1molH2O的反应热。由于电离热的影响，弱酸、弱碱和多元酸、碱的中和热不是一个定值。

扩展数据:

热中和测定注意事项:

1、选择适当浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般其中一种反应物会稍微过量。通常将0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸碱，考虑到浓硫酸遇水放热，弱酸弱碱电离会吸热，为防止其他因素的影响，常以0.50mol/L HCl溶液和0.55mol/L NaOH溶液进行实验。

2.测量要准确，温度要及时记录。通过测量温度变化来计算中和热。为了知道溶液在每个阶段的准确温度，应该记录温度数据。

3.注意仪器的使用。测量完盐酸溶液的温度后，用水冲洗温度计上的少量酸，由于放热反应，这些酸会影响碱性溶液的温度变化。还应使用两个不同的移液管分别测量盐酸和氢氧化钠溶液。

4.注意保温。温度的变化会给实验结果带来很大的误差。测量必须在相对绝缘的设备中进行，以保证设备的绝缘效果。测量温度时，应选择混合物的最高温度作为测量值。

       

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