氢氧化钙变质（氢氧化钙变质的三种情况）

氢氧化钙变质(三例氢氧化钙变质)

1.氧化钙变质的知识归纳

氧化钙变质的原因:敞开时，与空气体中的水分反应，与空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量热量)

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O

检查样品是否含有氧化钙的方法:在检测信息资源网络管理系统中取少量样品，加入适量的水。如果温度升高，证明有氧化钙。

二、氢氧化钙变质的知识归纳

1.氢氧化钙变质的原因

打开，与空气体中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙↓+H2O

2.测试氢氧化钙是否变质的方法。

在试管中取少量样品，滴加稀盐酸。如果产生气泡，说明已经变质。

原理:碳酸钠会与酸反应产生二氧化碳气体；而氢氧化钙与酸的反应没有明显现象。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

氢氧化钙+二盐酸=氯化钙+二水

3.测试氢氧化钙是否完全变质或部分变质的方法。

取少量样品于试管中，加入适量水，摇匀静置，将酚酞溶液滴入上清液中。酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙。然后取试管中的样品，滴加稀盐酸。如果产生气泡，说明样品中有碳酸钙。

注:碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水。如果以上操作变红，有气泡，则部分变质；整个信息资源网络不变色、不起泡、不变质；只有红色，没有气泡，没有变质。

三。氢氧化钠变质的知识归纳

1.氢氧化钠变质的原因

打开时，它与空气体中的水潮解，然后与空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2.检查氢氧化钠是否变质的方法。

分别滴加酸、碱和盐溶液，各作为一种方法。

(1)在试管中取少量样品，滴加稀盐酸(或稀硫酸)。如果产生气泡，说明已经变质。

原理:碳酸钠会与酸反应产生二氧化碳气体；但是氢氧化钠和酸没有反应。

现象明显。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O

(2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)。如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理:碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(3)取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或其他可溶性钙盐和钡盐溶液如硝酸钙)。

原理:碳酸钠会与氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不会与氯化钙反应，无明显现象。

碳酸钠+氯化钙=碳酸钙↓+氯化钠

(4)如何从部分变质的氢氧化钠中除去碳酸钠。

加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，蒸发得到氢氧化钠固体。

Na2CO3+信息资源网络CA (OH) 2 = CaCO3+2NaOH

(注:？不应使用盐酸或硫酸等酸，因为酸与碳酸钠反应时，也会与氢氧化钠反应，生成NaCl或Na2SO4，从而引入新的杂质。氯化钙等盐溶液不能用，因为会和碳酸钠反应生成NaCl，引入新的杂质。)

四。试题的应用

比如，端午节过后，小丽怀着愉快的心情回到了学校。当她来到实验室时，无意中发现实验桌上有一瓶存放已久的NaOH溶液，这激起了她的探索欲，她想知道NaOH溶液是否已经完全变质。

答:氢氧化钠吸收空气体中的二氧化碳生成碳酸钠变质。从小丽的猜测来看，都变质了。小丽在检查部分变质时，不仅检查了碳酸钠，还检查了氢氧化钠。所以滴氯化钙产生白色沉淀，滴酚酞溶液，溶液变红。小丽在实验中也可以用其他物质代替氯化钙。但所选药物不能与碳酸钠反应生成碱。

总之，在复习中，学生要学会“穿珠”，从一个基本问题出发，不断变化，衍生，融合，产生新的问题，培养自己的探索能力。