如何判断离子共存（离子大量共存判断方法口诀）

如何判断离子共存是否存在？这是一个复杂的问题，需要进一步研究。但可以肯定的是，离子共存的概念已经得到普遍认可，并且有很多证据支持这一观点。。离子共存是指两种或两种以上的离子在电离作用下形成相互排斥的状态，从而导致电荷转移的过程。

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怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题

判断离子共存问题有以下六点：

1、生成难溶性或微溶性的物质

如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。

常见易生成难溶物质的离子如下:

SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺。

Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻。

Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻。

S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；Ca²⁺与SO₄²⁻等不能大量共存。

原理：金属阳离子能够结合酸根离子或者阴离子生成难溶性或者微溶性的物质。

2、生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成，则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H⁺与OH⁻、Cl⁻ 、O⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。

3、生成挥发性物质

如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。

4、生成配合物

如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。

例如：Fe³⁺和SCN⁻。

原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。

5、离子间发生双水解

如果溶液中存在弱酸和弱碱，则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应，相互促进发生双水。

6、离子间发生氧化还原反应

如果溶液中有还原性较强的离子，则溶液中不能存在较强氧化性的离子，两类离子不能大量共存。

例如：H⁺和NO³⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

原理：H⁺与NO³⁻结合生成的硝酸，硝酸有强氧化性与还原性较强的S²⁻、Fe²⁺、I⁻等离子发生氧化还原反应， 不能共存。

参考资料来源：百度百科-离子共存

如何鉴别离子是否共存

离子共存是涉及到化学问题，在考试中经常会遇到，常考的题型一般是以选择题，实验题当中的填空题，经常会当作题干条件，特别重要，今天我就把自己的经验分享给大家。

*** /步骤

离子共存：就是溶液中的离子互不反应。

判断 *** ：

1.看溶液是否为无色。如果溶液为浅蓝色、蓝色（铜离子）、红褐色（铁离子）、浅绿色（亚铁离子）、紫红色（高锰酸根离子）、橙色（重铬酸根离子）等颜色则溶液中的离子不能大量共存。

2.看溶液中是否含有能够生成微溶物或者是难溶物的离子。

如银离子，钡离子，锌离子，钙离子，铁离子，镁离子， *** 根离子，大量的氢氧根离子，碳酸根离子，氯离子，亚 *** 根离子等之间能够发生复分解反应生成沉淀物的离子在一起就不能共存。

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3.看溶液是否有气体逸出。

当溶液中含有碳酸根离子，铵根离子，碳酸氢根离子等大量存在时，离子溶液不能大量共存。

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4.当溶液中含有大量的氢氧根离子和氢离子时不能大量共存。

怎样判断离子是否能共存?

离子共存的判断 *** ：

所谓的几种离子在同一溶液中能否共存,就是指离子之间不发生任何的反应,解决这类问题,一定要注意题目中的前提条件,现归纳如下：

（1）要看清题目的问法,如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等.

（2）弄清题目的限定条件,如：

① 限定溶液的颜色,若题目限定是无色透明的,则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”.

② 限定溶液酸碱性,

a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”,就是含有大量的H+,应把H+考虑在内,OH－及弱酸根离子都不能大量共存.

b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”,就是含有大量的OH－,应把OH－考虑在内,H+及弱碱阳离子都不能大量共存.

c.“在由水电离出c(H+)＝1×10－10 mol/L的溶液中,或在由水电离出c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的,就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；

d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”,其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)；

e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”,就是含有大量的H+或OH－的溶液,其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；

f.“在中性溶液中”,不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在.

③ 限定反应类型

“因氧化还原反应……”,即只考虑离子间的氧化还原反应；

④限定溶液中已存在的离子

如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”,则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共存.

怎样判断离子是否可以共存

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

③有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

主要题目要求的限定：

（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。