电负性大小比较规律图是一张表格，用于比较不同元素的电负性大小。根据该图表，元素的电负性大小随着原子核的吸电子能力增强而增大，相反则减小。在同一周期内，电负性大小随着原子序数增大而增大，在同一族/群内，电负性大小随着原子半径增大而减小。通过电负性大小比较规律图，我们可以更好地理解元素之间的化学性质差异。
电负性怎么比较，标准是什么
电负性越大非金属性越强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。
电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
扩展资料：
电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
参考资料来源：百度百科——电负性
按元素的电负性数值比较，基团没有这个参数。
计算 *** ：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算 *** 有多种（即采用不同的标度），因而每一种 *** 的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
1932年L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0(后人改为3.98），计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）。
递变规律：
1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。
4、过渡元素的电负性值无明显规律。
以上内容参考：百度百科-电负性
所谓电负性是指元素的原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越强，否则非金属性越弱，即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98，其他元素与其相比较，而具有相对的电负性。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
阴离子电负性大小比较规律？
电负性由大到小
F->NO3-(SO42-)>OH->Cl->Br->Ⅰ->S2-
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