怎么在家里制取盐酸(家庭制取盐酸的方法) 在家如何制取盐酸

今天给各位分享盐酸制作方法的知识，其中也会对怎么在家里制取盐酸(家庭制取盐酸的方法)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！

怎么在家里制取盐酸

嘿嘿，日常生活中咱们一般不制取盐酸。你所问的是实验室制取盐酸还是工业上制取盐酸？我都简要说下吧。
实验室：
一般实验室不制备盐酸，主要是向外购买商品盐酸，然后根据自己的需要稀释、使用。如果要制取的话，有以下方法：1.用氢气和氯气反应生成氯化氢，然后通入水中。2.讲氯气通入水中，会生成盐酸和次氯酸，然后加热或长时间光照（主要是为了分解里面的次氯酸).{这个方法实验室里并不用，不过是根据实验原理，这个方法可以制得。}
工业上是在氯碱工业中，用其中的产物-氯气，和氢气反应制得。这个我不是特别熟。

化学实验室中怎么制造盐酸，硫酸，硝酸？

到淘宝网上买吧！如果说要制备，这是最基础的化学试剂，最基本的试剂都是大厂生产的，要求比较高。硫酸是三**硫和水反应得到，而三**硫是由二**硫和氧气在催化剂的作用下反应生成。实验室里条件有限不能做做的，五**二磷溶于水磷酸是可以制的，但是硝酸要五**二氮也是有危险的。有毒，氯气和氢气反应制得氯化氢气体，溶于水得到盐酸，也是有危险的，因为氯气有有毒。不建议自己制备，去别地方买吧！

如何制取盐酸？

实验室制取HCl有多少种方法

实验室制取氯化氢有三种方法：二**氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：1、盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二**硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。反应方程式为：3、用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。扩展资料除了实验室制法，氯化氢在工业上有以下制法（电解法）：1、将饱和食盐水进行电解，除得氢**钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。参考资料来源：百度百科-氯化氢

工业盐酸工业硫酸的用途

一、盐酸工业用途：
1.用于稀有金属的湿法冶金

例如，冶炼钨时，先将白钨矿(钨酸钙矿)与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃~900℃)生成钨酸钠。CaWO4+Na2CO3==Na2WO4+CaO+CO2↑
2.用于有机合成
例如，在180℃~200℃的温度并有汞盐(如HgCl2)做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。
3.用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
4.用于金属加工
例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡;在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属**物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 还可以通过与一些金属(比如:铝)进行溶解反应，以腐蚀的方法达到去除材料的目的。
二、硫酸工业用途：
1.用于冶金及石油工业
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都必须用硫酸清除钢铁表面的**铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用硫酸进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%~6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的硫酸30~50kg。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
2.用于化纤和印染工业
用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2~1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。
用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称"塑料王"的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。
用于染料工业几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。
用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

初三化学

2009年广东省中山市初中化学竞赛
初赛试题
说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡
上，并用2B铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡对应的位置上。
3．请将选择题的答案用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，
先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准使用铅笔和涂改液。
5．相对**质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是
A．温室效应 B．云雾消失 C．冰川融化 D．形成酸雨
2．金星大气层存在一种二**三碳的气体（C3O2），则C3O2不属于
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．**物
3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是
A．花香四溢——分子在不停运动 B．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变
C．酒精挥发——分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化
4．下图所示实验操作错误的是




A. 称量NaOH B. CO2性质检验 C. 添加酒精 D. 制取CO2并验满
5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢**钙三种溶液，应选用下列的
A．稀硫酸 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．氢**钾
6．下列情况不会造成室内空气污染的是
A．吸烟产生的一**碳、尼古丁等物质 B．水烧开时产生的大量水蒸气
C．装修木板释放出的甲醛、苯等物质 D．大理石放出的放射性气体——氡
7．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是
A．H2O B．CO2 C．NaCl D．BaSO4
8．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误的是
A．腌制的酸菜含有少量**酸盐 B．区分硬水和软水的方法是加肥皂水
C．将pH试纸直接浸入溶液中测溶液pH D．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存
9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m
与反应时间t的关系如右图所示。则下列分析正确的是
A．甲比乙活泼 B．产生的H2乙比甲多
C．相对**质量甲大于乙 D．在t2时：甲、乙均完全反应
10．“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物**利用率为100%、且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池
C．C3H4+2H2+2CO C5H8O2 D．2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH:
12．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是
A．燃烧 B．电熨斗通电发热 C．生石灰与水混合放热 D．锌与硫酸反应放热
13．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
14．以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是
A.健康常识 B.安全常识



C. 性质与用途 D. 物质分类


二、填空题（本题有5小题，共22分）
15．（4分）农业上经常要配制一定浓度的食盐水溶液来选种，配制的步骤是计算、
、溶解，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻棒、 ，其中玻棒的作用是 。
16．（3分）A、B两种物质的溶解度曲线如右图。则：
在t2℃时，物质的溶解度B ______ A (填：大于、小于、等于)；当B溶液中含有少量A时，可用____________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10g水，可得到mg A晶体（不含结晶水），那么该温度时A的溶解度为__________g。
17．（3分）右下图形象地表示了某化学反应，其中 表示氢**， 表示氧**，该反应的化学方程式为： ，
反应类型为 。
18．（6分）请用化学知识回答：
（1）化石燃料通常是指煤、 、天然气；用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）如果煤炭长期密实地堆积，可能会因 导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是 （写一种）。
（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO2和N2，那么这些金属在反应中起的作用是 。
19．（6分）右下图为“太平梳打饼干”的 “营养说明书”的一部分，请回答：
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______（填序号）不足而引起的：
A.维生素、B.油脂、C.蛋白质。
（2）“太平梳打饼干”中所含的钙、铁是指_________（填：单质、**、元素），这种饼干有咸味是因为它加入了___________（填名称）。
（3）每100g这种饼干含量最多的营养物质是 ；制作这种饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，它与发酵面团中的酸反应产生 气体使饼干酥松；正常情况下，**每日摄入的脂肪不超过60g，则每日**食用该梳打饼最多不应超过__________g。
三．（本题有2小题，共16分）
20．（8分）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第 位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的 性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、 和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳。
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的**铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为 ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 。
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三**二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成**铝和 ；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用**铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为： 。
21．（8分）老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道**镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：




请回答下列的问题：
（1）镁在空气中燃烧的现象有： 、有白色的烟、 、有淡黄白色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为： 。
（2）由操作③的现象说明该气体是 （填化学式）。经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg3N2与水反应生成氢**镁时生成的，其化学方程式为： 。
（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温 。

四、（本题有2小题，共22分）
22.（13分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：





（1）仪器A的名称为 ；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。
（2）可用作实验室制取CO2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO2的化学方程式为 。
（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO、Fe2O3，用CO气体还原CuO的实验只能选序号为 装置，原因是 。
（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从 通入。当收集难溶或微溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。
23.（9分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：
【猜想】Ⅰ. 这种气体含有CO2； Ⅱ. 这种气体含有CH4。
【实验和结论】
（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。这种集气方法属于 。
（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ” （填：成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为 ； 另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是 。
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②
。
干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是 。
【拓展】如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该进行
。
五、（本题有2小题，共12分）
24．（5分）美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难——“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5SixO22(OH)2。请计算回答：
（1）该石棉是由 种元素组成的。 （2）钙元素和镁元素质量比是 。
（3）硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x＝ ；其中硅的质量分数为 （精确到0.1%）。
25．（7分）右下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上 元素被称为“智力
之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数
为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为 。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，
为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g
样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。



















2009年中山市初中化学竞赛初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C
以下化学方程式若为2分，则未配平扣1分、无反应条件扣1分、该方程扣完为止。
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15．（4分）称量（1分） 量筒（1分） 搅拌（1分）、加速溶解（1分）
16．（3分）小于 蒸发溶剂 10m
17．（3分）2H2O2 2H2O + O2↑ （2分） 分解反应（1分）
18．（6分）
（1）（3分）石油（1分） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（2分）
（2）（2分）缓慢**（1分） 用沙或石棉等方法隔绝空气（合理均给分，1分。注：若用水或用泡末灭火器浇灭，会产生水煤气：H2+CO）
（3）（1分）催化剂（或催化作用）
19．（6分）
（1）（1分）A （2）（2分）元素 食盐（或氯化钠）
（3）（3分）碳水化合物（或糖类） 二**碳（或CO2） 300

三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）
（1）（3分）3（1分） 导电（1分） 硬度（1分）
（2）（2分） +3 （1分） 少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等（合
理均给分，1分）
（3）（3分） Fe （或铁，1分） Al2O3+ N2+ 3C 2AlN+3CO（2分）
21．（8分）
（1）（4分）发出耀眼的白光（1分） 放出大量的热（1分） 2Mg + O2 2MgO （2分）
（2）（3分）NH3（1分） Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（2分）
（3）（1分）结晶

四、（本题有2小题，共22分）
22.（13分）
（1）（2分）长颈漏斗（1分） ⑥（1分）
（2）（4分）①②（2分） CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（2分，若写为Na2CO3、NaHCO3的反应且
正确给1分）
（3）（4分）③④⑤（选对2个给1分，3个全对给2分） ⑤（1分） 可以将尾气在导管末端点燃，
以防止空气污染（1分）
（4）（3分）b a b
23.（9分）
【实验和结论】
（1）（1分）排水集气法
（2）（4分）成立（1分） CH4+2O2====CO2+2H2O（2分） 能然烧的气体不一定是CH4[或没有检验可燃
性气体中的C和H的存在，合理表述均给分。1分]
（3）（3分）②用干冷（或用无水粘胶粘有硫酸铜的）烧杯罩于火焰上方（1分），如果烧杯内壁出现水雾（或
无水硫酸铜由白色变为蓝色），则说明这种气体含有氢（1分） 吸收原气体中的CO2和水蒸汽（1分）
【拓展】（1分）定量测定气体中碳和氢的质量 [或先用烧碱或生石灰吸收气体中的CO2，然后用干燥剂干燥
气体后测气体的密度。或并将气体燃烧后生成的气体分别用浓硫酸、用碱石灰吸收，再称量浓硫酸和碱石灰的增加的质量，计算。1分]
五、（本题有2小题，共12分）
24.（5分） 5（1分） 2 : 3（1分） 8（2分） 27.7%（1分）
25．（7分）
（1）碘（1分）
（2）（2分）2.5%（1%÷40%）
（3）设100g食盐样品中氯化钠的质量为x.。
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ …………………………………..….. （1分）
58.5 143.5
x 220.8 g …………………………………………. （1分）
……（1分）

则食盐中氯化钠的质量分数为
…………………………….….. (1分)
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为90.0%。

硫酸，硝酸，盐酸，是怎么制造出来的

硫酸是硫在氧气中燃烧生成二**硫与水反应在**，硝酸是氨气的催化**产物与水反应再**，盐酸是氢气与氯气反应生成氯化氢溶于水制得的。

制取HCl气体的方法有哪些?

　　实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
实验原理：

H2SO4(浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
实验步骤：
1、连接好装置并检查装置气密性.
2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热.
3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集.
4、尾气用稀碱溶液处理.
5、收集完毕,先折导管,再熄灭酒精灯.

以铜、盐酸、氢**钠、空气、水等物质为原料，制取氢**铜

铜在空气中加热生成**铜
**铜溶解于盐酸生成氯化铜
氢**钠溶解于水制成溶液
氯化铜与氢**钠溶液反应生成氢**铜

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